高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之福建省漳州市毕业班质量检查

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

2015年漳州市普通高中毕业班质量检查
化学试题
(满分:100分  考试时间:90分钟)
注意事项:    
    1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
    2、请将正确答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23

第I卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是    
   A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
   B.煤经过分馏和干馏两个物理变化,可变为清洁能源
   C.电镀厂的废水直接用来灌溉农田,可提高水的利用率    
   D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,有利于减少白色污染
2.下列对化学知识的认识正确的是
   A.H2与T2互为同位素             B.氯化铵、氯化银都属于强电解质
   C.离子化合物中一定不含共价键    D.SO2、CO均属于酸性氧化物
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
   A.常温常压下,8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
   B.25℃时,1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA
   C.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
   D.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
4.下列关于有机物的表述正确的是
   A.油脂可水解生成丙三醇
   B.乙醇经还原可生成乙醛
   C.乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
   D.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
化学试题  第1页(共8页)

5.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶液与Mg(OH) 2反应:Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O    
B.碳酸钠溶液呈碱性:CO32— +2H2O  H2CO3 +2OH—
C.NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ +OH— ===NH3•H2O
D.用惰性电极电解饱和食盐溶液:2Cl—+2H2O  2OH— +Cl2↑+H2↑
6.如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压
到乙针筒内,进行实验,对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是



实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象
A HCl AgNO3溶液 产生白色沉淀
B NH3 FeCl3溶液 出现红褐色沉淀
C CO2 BaCl2 产生白色沉淀
D Cl2   紫色石蕊溶液 先变红后褪色
7.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

据此,下列说法不正确的是
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每1 mol ClO2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023
8.常温下,下列各组离子能常量共存的是    、
A.Mg2+、K+、SO42—、NO3—      B.Fe2+、H+、Cl—、NO3—
C.Cu2+、Na+、OH—、Cl—        D.K+、HCO3—、Ca2+、OH—
9.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是    
 
化学试题  第2页(共8页)背面还有试题

10.利用下列图示进行相应实验,能达到目的的是
 
A.用图1可萃取碘水中的碘
B.用图2可除去NO2中的NO
C.用图3制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
11.下列相关工业制法的描述不正确的是
A.电解熔融氯化钠制取金属钠
B.电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝
C.用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
D.用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
12.一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是
A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O
13.下列图示与对应的叙述相符的是    
 
A.图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变
B.图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况,且溶液c(OH—)大小:a<b
C.由图丙可知反应2A(g)+B(g)  C(g)的△H >O,且 a=2
D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化情况
化学试题  第3页(共8页)

14.常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是
A.pH相同的①CH3COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c(Na+)大小:①>②>③

B.往稀氨水中加水,的值变小

C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:
        c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)
D.Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,ClO—。水解程度增大,溶液碱性增强

第Ⅱ卷(非选择题  共58分)

二、填空题(本题包括4题-共45分)   
15.(10分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
(1)W在元素周期表中的位置是           。
(2)Z的原子结构示意图为                    。
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是        。
    A.原子序数:X>W               B.最低化合价:X>W
    C.最简单氢化物的稳定性:X>W   D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如下图所示的转化:

其中化合物D是一种白色沉淀,则B中溶质的化学式为              ;
C转化生成D的离子方程式为                                     。
(5)表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ,在T℃时,其饱和溶液能使酚酞试液变红,原因是其溶液中的c(OH—) =             mol•L—1 (填计算数值,已知:T℃,Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12)。
化学试题  第4页(共8页)
16.(7分)环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径
之一。请运用化学反应原理知识,回答下列问题:    .
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
     ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ•mol-1
     ②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ•mol-1
     据此,写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:
        C(s)+2NO(g)  N2 (g)+CO2 (g)
某研究小组向一个容积(3L)恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活
性炭与催化剂(固体试样的体积忽略不计),在恒温(T1℃)条件下发生反应,经
10min反应达到平衡,测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v(NO)表示的平均化学反应速率为          。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是          。
A.容器内压强保持不变          B.速率关系:2v(NO)(正) = v (N2)(逆)
C.容器内CO2的体积分数不变    D.混合气体的密度保持不变
③在相同条件下,若在容器中放人生石灰,则NO的平衡转化率          (填
“增大”、“不变”或“减小”)。
17.(14分)目前机动车使用的电池品种不少,其中铅蓄电池的使用量最大。    
I.铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的
总反应方程式为:
      
 PbO2+Pb+2H2SO4  2PbSO4+2H2O,

请根据上述情况判断:
(1)电池的负极材料是          。
(2)充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为                                 。
Ⅱ.铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重,工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下:

化学试题  第5页(共8页)
请回答下列问题:
(3)为提高步骤①的化学反应速率,你认为可采取的措施是                       
                                                       (写一条即可)。
(4)写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式:K =              。
(5)步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为                               。
(6)步骤③从母液可获得的副产品为                               (写化学式)。
(7)已知:PbCO3在一定条件下可制得PbO,PbO通过进一步反应可制得Pb,写出一个由PbO生成Pb的化学方程式:                                       。
18.(14分)海波(Na2S2O3•5H2O)常用手纺织和造纸工业,海波是无色透明的晶体,易
溶于水,遇酸立即分解:S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O
硫化碱法是工业上制备海波的方法之一,反应原理为:
      2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O,实验装置如下图所示:
   






(1)装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是             ,发生反应的化学方程式是     
                                   ,实验室还可以用A装置制取的气体单质有                     (填化学式)。
(2)装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率,其依据的原理是             
                                     。
(3)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率,D中的试剂可以是           。
a.品红溶液    b.氢氧化钠溶液    c.酚酞溶液    d.酸性高锰酸钾溶液
(4)装置E的作用是                                                       。
(5)实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实
     验,检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论:                                                            
                                                                            
                                                                         。
化学试题  第6页(共8页)背面还有试题
(6)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度,研究小
     组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,加入过量KI固体和适量的
     稀H2SO4,滴加指示剂,用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL,则c(K2Cr2O7) =       
     mol•L-1。
    (已知:Cr2O72— +6I— +14H+  === 2Cr3+ +3I2 +7H2O,2S2 62— + I2===S4O62—+2 I—)
三、选考题(13分)(考生请在19(A)、l 9(B)中任选一题作答,若19(A)、l9(B)都作答,则按l9(A)计分)
l9.(A)【化学—物质结构与性质】(13分)
物质中铁含量的测定方法是多种多样的。    
I.土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+,然后使Fe3+与邻啡罗啉


结合显橙红色,再用比色法测定。其中涉及以下反应:

4FeCl3 + 2NH2OH•HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为              。
(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是                    ;羟胺极易溶于水,
主要原因是                                                           。
(3)羟胺的组成各元素中,元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为              
    (用元素符号表示)。

(4)吡啶。和邻啡罗啉都是含氮的有机物,l mol吡啶中含有Q键的物质
     
的量为          mol。
Ⅱ.奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝(Ⅱ)(化
    学式为Fe4[Fe(CN)6]3),再用光度法测定铁的含量。反应原理如下:
      3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
(5)Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物,其中含有的化学键有    ;
    a.共价键    b.氢键    c.配位键    d.金属键    e.霄键
(6)若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应,可生成普鲁士蓝
(I),其晶胞结构如下图所示:
化学试题  第7页(共8页)
据此判断普鲁士蓝(I)中n(K+):n(Fe3+):n (Fe2+):n (CN—)=         。








l9.(B)【化学—有机化学基础】(13分)












请根据上述合成路线,回答下列问题:
(1)氢化阿托醛所含官能团的名称为           ;一定条件下,1 mol氢化阿托醛最
多可跟         mol氢气加成。
(2)②的反应类型是        。
(3)写出反应③的化学方程式:                                        。
(4)④中所用试剂X为                      。
(5)C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则M的结构简式为            。
(6)氢化阿托醛具有多种同分异构体,写出符合下列特征的同分异构体的结构简式:
                    (写出一种即可)。
①苯环上有两个取代基      ②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色    ④能发生加聚反应
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