高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之河北省衡水中学一调考试​

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

2014一2015学年度下学期高三年级一调考试
理科综合试卷
                                               命题人:刘志营、范灵丽、李兴义
  本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.总分300分,考试时间150分钟.
  可能用到的相对原子质足HI()16  C 12  N 14  S 32  F 19  CI 35.5  Br 80  1 127
Si 28Na 23  K 39  Ca 40  Mg 24  A一27   Fe 56  Cu 64 Co 59
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列有关说法错误的是
  A.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同
  B.淀粉、纤维素都属糖类.它们通式相同,但它们不互为同分异构体
  C.已知 该反应的有机产物是无毒物质
  D.C(CH3)4的二抓代物只有2种
8.在如图的装置中,甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的
  0. 1 mol/L的硫酸溶液,下列有关实验的叙述中.错误
  的是()
  A.电流计G的指针不动
  B.通过电流计G的电子流动方向是由下向上
  C.甲、乙两装置都不是电解槽
  D.甲装里中铜极上有气泡产生.乙装置中c(H+)会减
    小
9.对于实验I-IV的描述正确的是
 
A.实验I:逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色.上层无色
C.实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
10.常温下,用0. 01 mol  NaOH溶液滴定20. 00 mL0. 01
  mol CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图.下列说法正
  确的是()
  A. a点对应溶液的pH=2
  B. b点对应的溶液中:  
     
  C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
  D. d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
11.已知:  .现将M和N的混和气体
  通人体积为lL的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度
  随时间变化关系如右图所示.下列说法正确的是()
  A.a,b,c,d四个点中处于平衡状态的点是a、 b
  B.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加人
    了0.4 mol N
  C.若调节温度使35 min时体系内N的百分含掀与15 min
时相等,应升高温度
12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫.将所得的
  混合液进行电解循环再生.这种新工艺叫再生循环脱硫法。
  其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示.则下列
  有关说法中不正确的是()
A. X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
13.根据下列框图.有关说法正确的是
 
    A. M,E都是第四周期中的过渡元素.E的金成活动性比M的金属话动性强,E3+的氧化性比M2+的级化性弱
    B.反应⑤的离子方程式可表示为 
C.用K2EO4、Zn 可制成一种高能电池.该电池中负极的电极反应式为 
   
    D.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应.且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题.每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答)
26.(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I:制取NaClO2 晶体
已知:NaClO2 饱和溶液在①温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.H2O 温度离于38℃
时析出晶体是NaClO2.③ 温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
现利用如图所示装置进行实验。
(1)装置里③的作用是________
___________________.
(2)装置中产生的ClO2化学方
程式_______________________.
装置④中制备NaClO2的化学方
程式为_______________________.
(3)从装置反应后的溶液获得
NaClO2晶体的操作步骤为①减
压,55℃蒸发结晶;趁热过滤;
③_______________________.
④低手6℃干燥,得到成品。
实验II:测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量
的稀硫酸,充分反应后.加燕馏水至250 ml.(已知: );
②移取25.00mL,待测液于锥形瓶中.加几滴淀粉溶液,用 标准液滴
定.至滴定终点.重复2次,测得平均值为VmL(己知 ).
(4)达到滴定终点时的现象为_____________________________________.
(5)该样品中NaClO2(分子量=90.5)的质量分数为_______________________(用含m、c、V的代数式表示).
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验侧得结果偏高.原因用离子方程式表示为____
___________________________________.
27. (15分)铜是一种重要的战略物资,以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁  红、单质硫时.原料的综合利用率较高,其主要流程如图所示(已知Na[CuCl2]〕的电离方程式为 
 
(1)流程中粉碎的目的是______________________________________,操作①、②、
③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是___________________.
(2)铁红的重要用途:____________________
_____________,固体B甲香有两杯产物,
一种是单质C、另一种是原子个数比为1:1的
一种金属的低价态盐,写出堆浸时反应的化学
方程式___________________。
(3)反应V的离子方程式为_________________。
(4)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产
的需要,需要利用电解法进行提纯。若用如图
所示的装置进行电解精炼,则乙中溶液的溶质
是________.e电极上的电极反应式为__________________.若当电路中有2 mol电子通过时,乙中某个电极质量减轻了63.92g.则粗铜的纯度为_________(己知相对原子质量:Fe56  Cu 64)(假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同.计算时用%表示保留一位小数)。
28.(14分)(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
 
①同温度下,等pH值的  溶液的物质的量浓度由大到小的
顺序为_________________(填序号)
(2)25℃时将20 mL 0. 1 mol/LCH3COOH溶液和20 mL
0. 1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/LNaHCO3
溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化
如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存
在明显差异的原因是_______________________________.
反应结束后所得两溶液中,c (SCN-)__________________(填
“>"“<"或"=")c( CH3COO-)。
③若保持温度不变.在醋酸溶液中加入一定最氨气.下列量
会变小的是__________(填序号)。
  d.醋酸电离平衡常数
(2)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx,可以消除撅级化物的污染。
 
写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g),CO2(g) 
和H2O (I)的热化学方程式_____________________
___________.
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用
甲烷燃料电池电解50ml.2mol/L的氯化铜溶液的装
置示意图,请回答下列问题:(已知相时原子质量: N
14 O16 Cu 64  H 1)
①甲烷徽料电池的负极反应式是_______________.
②当A中消耗0.15 mol氧气时.B中______________
极增重__________________g。
(二)选考题(共45分.请考生从给出的3道物理题.3道化学题.2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分)
36.[化学—化学与技术](15分)
一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以 的形式存在.吸附在铝箔的单面或双面:锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴( )的工艺流程如下:
 
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为____________.
(2)过程II中加人稀H2SO4酸化后.再加人Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________(产物中只有一种酸根)。在实骏室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴.但实际工业生产中不用盐酸.请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
(3)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用.请写出该反应的离子方程式____________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是______
________________________________________________________________________。
  (5)在 Na2CO3,溶液中存在多种粒子.下列各粒子浓
  度关系正确的是______(填序号)。
   
  (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。 
  含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无
  水 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐
  墨水。如图是粉红色的 晶体受热分
  解时.剩余固体质呈随温度变化的曲线.A物质的化
  学式是_________。(已知:相对原子质量为Co
  59  Cl 35.5)
37.[化学—物质结构与性质](15分)
我国化学家在“铁基(报掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,荣获
2013年度“国家最高科技奖”。
(1) 基态Fe2+的核外电子排布式为_______。
(2)氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。(用元素符号填空)
(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F.发生如下反应:  
 
①  存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________.
a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键
②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________。
该原子团中 键与 健个数的比值为____________。
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醉.用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000 .试解
释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。
(5)氮、磷、砷为同主族元素,其化合物的结构又是多样化的。
①该族氢化物( )的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,
则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有____________(选填序号,下同)。 
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的
应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点
的氮原子,据此分析.这种碳氮化钛化合物的化学式为
38.[化学——有机化学基础]
己知A的分子结构摸型如图所示(图中球与球之间的连线
代表化学键,如单健、双键等)。
 
A~H有如下转化关系。
 
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系:  ;已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热,分别得到有机产物K和J,K和J分子中除苯环外,都含有一个8原子组成的环状结钩。
(1)A的分子式为__________。
(2)J的结构简式为__________。
(3)K和J的关系满足__________(填序号).
A.同类物质B.同分异构体C.同系物
(4)写出下列反应方程式
反应②________________________________________________________;
反应⑤______________________________________________________;
C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________;
(5)同时符合“①1 mol 该物质能和3 mol NaOH反应②1 mol该物质与量量的银氨溶液反应.生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种.任写出其中的一种的结沟简式____________________。

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