高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之湖南省浏阳一中3月调研​

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

2015年3月高三模拟考试
理科综合试题(化学)
本试卷分选择题和非选择题两部分,共l6页。时量150分钟,满分300分。
可能用到的相对原子质量: C-12 O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  
Ba-137  Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题:(本题共13小题,每小题6分,在每小题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。)
7.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA  
B.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
C.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个D.256g S8分子中含S-S键为7NA个

9.下列叙述错误的是
  A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+ 
  B.pH=4.5的番茄汁中c(H+ )是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
  C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):
     c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
  D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
    已知:KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15
10.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是
  ①分子式为C12H20O2  ②能使酸性KMnO4溶液褪色
  ③能发生加成反应,但不能发生取代反应
  ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族的化合物
的同分异构体有8种
  ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
  ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol
  A.①②③   B.①②⑤   C.①②⑤⑥    D.①②④⑤⑥
11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是                                                                
A.原子半径的大小顺序:rY> rX >rQ>rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
12.下列实验正确的是:
 .              
        
13.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
B.90℃时测得纯水中c(H+)•c(OH-) =3.8×10-13:H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) △H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32-+ 2H2O   H2CO3 + 2OH-

二、本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

第Ⅱ卷(非选择题,共174分) 
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(14分)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
 
已知:主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)   2Na2CO3•3H2O2 (s)  ΔH < 0
副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑
50 °C时   2Na2CO3•3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题:
(1)步骤①的关键是控制温度,原因是         ,其措施有           。
(2)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,
原因是                       。
(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是     。
(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有     。
A.NaHCO3 B.MnO2 
 C.Na2SiO3            D.Na2SO3
(5)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤             →干燥→ 称量。需要直接测定的物理量有:      (用字母表示并注明其含义),
产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:            。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)ΔH1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2 (g)+C(s)=2CO(g)     ΔH3=+Q3kJ•mol-1
已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
(A) 写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
(B) 上述反应中SiO2起何作用?______________________________________。
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体      (写化学式)。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在                   之间 (已知磷酸的各级电离常数为:K1 = 7.1×10−3   K2 = 6.3×10−8    K3 =4.2×10−13  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) 。
Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是                (用离子方程式表示)。 
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是             。
28.(15分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:

①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是        mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是         。
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)  △H=-41.8 kJ•mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-196.6 kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                     。
(3)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如右图,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是             。
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)  CH3OCH3(g)+3H2O(g):ΔH
①该反应平衡常数表达式为K=              。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。
(5)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)  △H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如右图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是            ;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是          。
(二)选考题:(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。)
36.【化学—选修2化学与技术】(15分)
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
 
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
 
【已知:金属离子浓度为1 mol•L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是_______;析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是__________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:__________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。
37.【化学-选修3物质结构与性质】 (15分)
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
 (2)基态Fe原子有_______个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为____________。
 (3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_________,1mol乙醛分子中含有的 键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是             。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和定点,则该晶胞中有         个铜原子。
 (4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数 nm,晶胞中铝原子的配位数为   。列式表示Al单质的密度          g cm-3。

38.【化学-选修5有机化学基础】(15分)
咖啡酸苯乙酯
 
是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化。
 
请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A―→B反应的化学方程式: __________________________________。
(4)A―→B的反应类型为________________;E―→M的反应类型为________________;B―→C的反应类型为________________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应








2015年3月高三模拟考试
理科综合化学答案
一、选择题(本题包括7 小题,每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题目题意) 
题次 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D D B D B C




26(共14分)
(1)制备过碳酸钠是放热反应,防止分解(2分);冷水浴、缓慢滴加H2O2溶液、 磁力搅拌 (任写一点,2分)
(2)增大钠离子浓度,降低过碳酸钠的溶解度(盐析作用)(2分)
(3)减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水份利于干燥(2分)
(4)BD(2分)
(5)样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(2分) (2分)
27.(共14分)
(1)(A)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO  (2分)
(B)生成CaSiO3放出一定的能量使反应热△H降低;CaSiO3的熔点比SiO2低,成为熔融态浮在表面,对白磷有保护作用  (2分)
(2)PH3(2分)
(3)2.1~7.2  (4分)  3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4 )2↓+2H+(2分)
(4)3mol(2分)
28.(15分) 
(1)①1(2分)
②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2(2分)
(2)2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)  △H=-113.0 kJ•mol-1(2分)
(3)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)
(4)① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) (2分) 
② < (2分)
(5)Ⅲ(2分);T1(1分)
36题【化学-选修2化学与技术】(15分)
(1)69%(2分)
(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑(2分)   0.49t(2分)
(3)CaSiO3,(1分),液体白磷(1分);固体白磷。(1分)
(4)CO、SiF4;(2分)H2S、HF、SiF4(2分),PH3。(1分)
(5)产品纯度高或产品浓度大(1分)
37.[化学—选修3物质结构与性质](15分)
(1)X射线衍射法,(1分)
(2)4,(1分)1s22s22p63s23p63d5;(1分)血红色。(1分)
(3)sp3、sp2;(2分)6NA;(1分)形成了分子间的氢键,造成沸点升高;(2分)16。(2分)
(4)12;(2分)4×27(4.05×10-7)3NA(2分)
38.[化学—选修5有机化学基础] (15分)
(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键(每个1分,共3分)
(2分)
(2分)
(4)取代反应 加聚反应 加成反应(每个2分,共6分)
(5)3(2分)


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