高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之山东省菏泽市一模

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

高三理科综合能力测试
    本试卷分第I卷和第II卷两部分,共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回,
第I卷(选择题共107分)
注意事项:
    1.第I卷共20小题。
    2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用    橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
    以下数据可供答题时参考:
    相对原子质量,H-l  O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题(本题共13小题,每小题5分,共65分。每小题只有一个答案符合题意)
7.下列说法中,正确的是(  )
    A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    C.明矾用于净水既与盐类的水解有关,又与胶体的眭质有关
    D.棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
    A. 0.l mol的 分子中的中子数是2 
    B.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体,则被
    还原的硝酸的分子数大于 
    C. 100mL 1 mol  Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1 个[Al(OH)4]-
    D. 1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等
9. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(    )
  A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
  B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
  C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
  D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
10.利用下列装置分别完成相关实验,能达到实验目的的是(  )
 
11.金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如下图所示,下列有关绿原酸的说法正确的是(    ) 
A.绿原酸的分子式为C16H12O9
B.绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出
    CO2气体
C. 1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应
D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
12.原子结构决定兀素的性质,下列说法中,正确的是(  )
  A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
  B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也最高
  C.第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数
  D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
13.有关下列图像的说法正确的是(    )
 
  A.图①可以表示,某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
  B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>O
  C.图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
  D.图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀
第II卷(必做157分+选作36分,共193分)
注意事项:
  1.第II卷共19道题。其中21-31题为必做部分,32-39题为选做部分。
  2.第II卷所有题目的答案,须用0 5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上    答题不得分。
  3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前,请考    生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
    【必做部分】
29.(19分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义;
(l)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:
 
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
    (2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤.
    ①一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反
    应,能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a.体系的密度不发生变化
    b. 体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    c.SO2与SO3的体积比保持不变
    d 容器内的气体分子总数不再变化
    e.单位时问内转移4 mol电子,同时消耗2molSO3
②T℃时,在1L密闭容器中充入0.6 molSO3 ,右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时,用SO2 表示的化学反应速率为________; SO3的转化率为________(保留小数点后-位):T℃时,反应 的平衡常数为_______;T℃___其他条件不变,在8min时压缩容器体积至0.5 L,则n( SO3)的变化曲线为________(填字母)。
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A物质的稀盐
  酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮
  的新型燃料电池,装置如右图所示。
  电池正极的电极反应式是________
  电解质溶液的pH________(填写增大、减小、不变),
  A.物质是________(写化学式)。
30.(14分)亚氯酸钠( NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧  化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
 
己知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O
      ② 
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2,当生成5molCl2 时,通过还原反应制得氯气的质量为________g。
(2)从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________(填写序号)。
  a蒸馏    b.灼烧    c过滤    d冷却结晶    e加热蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(ANClO2 )漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 。
下表是25℃时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
 
①常温下,物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF、NaCN、Na2S  四种溶液的pH由大到小的顺序为____________(用化学式表示);
体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:
____________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
② 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+ 、Fe2+ 、Pb2+ 离子,滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为l0  mol  ),此时体系中的S2- 的浓度为____________.
31.(20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
 
    (1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先____,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
  (2)装置B中盛放的试剂是________。
  (3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________。
    (4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中    固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。
    (5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,    同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________。
    (6)为了汪明一水合氨是弱碱,甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol 氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解
质,理由是________。
    ②乙同学取出10 mL 0.1 mol 氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl 晶体少量,观察到的现象是________,则证明一水台氨是弱电解质。
    【选做部分】
32  (12分)【化学一化学与技术】未命题
33.(12分)【化学一物质结构与性质】
    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原于有3个不同的    能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同:    D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为25。
  (1)F基态原子的核外电子排布式为________。
  (2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是    (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与 互为等电子体,则CAB- 的结构式为____。
  (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道
    的杂化类型为________。
  (6)由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞
    如右图所示,则该化合物的化学式为________。

34. (12分)【化学——有机化学基础】
 
回答下列问题:
(1)A的名称为________。
(2) B→ C的反应条件为________,E →F的反应类型为________。
(3)D的结构简式为________。
(4)符合下列条件G的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为   ____________ (写结构简式)。
  ①能使 FeCl3溶液显紫色;  ②苯环上只有2个取代基;
  ③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化学方程式为________。





化学试题答案
第Ⅰ卷 选择题(每小题5分,共35分.)
7.C  8.B   9.C  10.D  11.B  12.B  13.C 
第Ⅱ卷   共65分
29.(共19分)
(1) CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l)    △H= -442.8kJ•mol-1 (3分)
(2)①  cd(2分)    ②  0.05mol•L-1•min-1 (2分)
66.7% (2分);   1.25 L•mol-1 (2分)  ;  c  (2分)
(3)N2 +8H+ + 6e-= 2NH4+  (2分);   增大(2分);   NH4Cl (2分)
30.(14分,每空2分)
    (1)2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO + O2↑+ 2H2O;  71 ;  (2)edc
(3)① Na2S>NaCN>NaF>NaClO2;  前者大;  ② CuS;  6.3×10-13mol/L
31.(20分)(1)(共3分)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞 (1分),打开弹簧夹1 (1分),在E中装入水 (1分)
(2)碱石灰 (或生石灰、或写化学式) (2分)
    (3)白色沉淀(2分);  2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O(2分)
(4)Cu2O、Cu  (2分)  
(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl(2分);   盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸   (3分,只要答出氯气与氨气反应,生成气体的体积减小或气体的物质的量减小,使瓶内压强减小,引起溶液倒吸,都可得分)
(6) ① 如果氨水是强碱,0.10 mol•L-1氨水pH为13,而溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱;(2分)    ② 溶液的颜色变浅;(2分)
33.(选做题  12分)
(1)1s22s22p63s23p63d54s2    (2分) (2)C、O、N 或 N>O>C (2分)
(3)B的氢化物分子之间存在氢键(2分)   
(4)[N=C=O]-(2分)(5)sp(2分)   (6)NaNO2(2分)
 34. (选做题  12分)
    (1)2-甲基丙烯(1分)
(2)NaOH水溶液、加热(2分) ;  取代反应 (1分)
(3)(CH3)2CHCHO (2分)
(4)6 (2分);       (2分)

(5)                                                             +2H2O(2分)




(以上答案仅供参考,若有其他合理答案同样得分)



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