高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之山东省菏泽市期末考​

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

高三化学试题(B)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试用时100分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在
   答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用
   橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
可能用到的原子量:Na 23  O 16  Cu 64   N 14   H 1   Cl 35.5   Fe 56
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.下列说法正确的是(  )
   A.在加碘食盐中,碘以单质形式存在
B.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(  )
A.蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫   B.胆矾、空气、硫酸钠、干冰
C.生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙     D.生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 
3.下列变化一定属于化学变化的是(  )
   ①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸  
   变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁
   A.①②③⑧       B.④⑤⑥⑧       C.③⑤⑥⑦⑧     D.③④⑤
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
  A.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA。
  B.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为0.1 NA。
  C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
  D.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA
5.下列离子方程式正确的是(  )
  A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O
  B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热: NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
  C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
  D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO-3
 6.用图所示实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是(  )
 
7.甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中正确的是(  )
 A.甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOH
 B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3 
 C.甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4
 D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO4 
8.下列描述正确的是(    )
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
9.下列说法正确的是(    )
  A.c( H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性       B.常温下,pH = 6 的溶液一定是酸溶液 
   C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同   D.将纯水加热,其KW增大而pH不变 
10.下列关于有机化合物的认识不正确的是(  )
 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
 C.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
 D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
11.下列推断正确的是(  )
 A.SiO2是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振
荡后溶液呈红色
12.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+ I-(aq) ⇌ I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(  )  
 A.反应 I2(aq)+ I-(aq) ⇌I3-(aq) 的ΔH<0
 B.若反应进行到状态D时,反应速率一定有V(正)﹥V(逆)
 C.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
 D.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
13.下列事实一定能说明HF是弱酸的是(  )
  ①常温下NaF溶液的pH大于7  ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗
  ③HF与NaCl不能发生反应    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
  ⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体     ⑥HF与水能以任意比混溶
  ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
  A.①②⑦     B.②③⑤     C.③④⑥     D.①④
14.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是(  )
  A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
  B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
  C.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
  D.Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
15.下述实验不能达到预期实验目的是(  )。
序号 实验内容 实验目的
A 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3
D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
 16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5 mol•L-1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为(  )
    A.12.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 38.4g
                         
第Ⅱ卷  (共52分)
二、填空题(52分)
17.(10分,每空2分)
   (1)常温下,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液
        的pH为1,则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计)
   (2)常温下,将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈 性,则溶液
        中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
   (3)pH相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两
        溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);
   (4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F-) c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。
18.(10分,每空2分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中
    A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素,B、C元素同周期,B的最外层电子数是
次外层电子数的2倍;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化
合物,甲、乙、丙为其中的三种,它们的元素组成如下表所示: 
化合物 甲 乙 丙
组成元素 B、C A、C C、D
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白:
(1)乙的化学式为                    ,丙物质的化学式为                     ,其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为               。
(2)某同学设计了一个CH3OH燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与
     CuSO4的混合溶液,其装置如下图:
 
       ①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式                         。
   ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算 
     成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                            。

19.(12分,每空2分)
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:
(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:
 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,根据下表完成下列问题:
t/K 298 398 498 …
K/(mol•L-1)2 4.1×106 K1 K2 …
①比较K1、K2的大小:K1            K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是             (填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)                   B.混合气体中氢气的质量不变
C.容器内压强保持不变                     D.混合气体的密度保持不变
    ③某温度下,在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应  N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后,N2的转化率为50%,求该温度下的平衡常数K=                  (mol/L)-2   , 平衡时NH3的体积分数为
                 。
(2)①肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5kJ热量,则肼燃烧的热化学方程式为                                       。
②盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,则盐酸肼中含有的化学键类型有                         。
20.(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
 
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:______________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷 
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B     ,D_____________,E     。(均填编号)
(4)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式:                             ;该反应中每生成0.5molN2转移      mol电子。  
21.(10分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
 
(1)试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式:                                 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、            、            、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中
c(Fe3+)=             mol•L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉指示剂并用c mol•L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 滴定终点的现象是:                                                 。
② 样品中氯化铁的质量分数为                                    (用字母m、C、V来表示)。


高三化学试题(B)参考答案
1—5:C B C C A           6—10:D B D A C  
11—15:A C D C A         16:B
17、(10分,每空2分) 
(1)1∶1      (2)酸  <     (3)<       (4)>
18、(10分,每空2分)
(1)H2O2    Na2O2      1:2  
(2)① CH3OH - 6e-+ 8OH- = CO32-+ 6H2O                    
② 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 
(或2 H2O - 4e- = O2↑+4 H+)        
19、(12分,每空2分)   
(1)①>     ②ABC    ③400     50%
      (2)①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
②离子键、共价键
20、(10分)                 
 (1)MnO2+4H++2Cl-        Mn2++Cl2↑+2H2O  (2分)
(2)A、B   (2分)           
(3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ   (全对给2分,错一个不给分)


(4)4NH3+6NO===  5N2+6H2O (2分) ;         1.2 (2分)
21、(10分)
(1)2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-(2分)
(2)蒸发浓缩(1分)   冷却结晶(1分)
(3)2.6×10-9  (2分)
(4)① 滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
(2分)
② 1.625Vc/m×100%(2分)



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