高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之山东省济宁市邹城一中质量检测​

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

2015年邹城一中教学质量检测
理科综合试题
    2015 02
本试卷分第I卷和第II卷两部分,共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用0 5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后,将答题纸和答题卡交回。
    以下数据可供答题时参考:
    相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Cu 64
第I卷(必做,共107分)
注意事项:
  1.第1卷共20小题。
  2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。
    以下数据可供答题时参考:
    相对原子质量:HI  C12  N14  O16  Cu 64
一、选择题(本题包括l3小题,每小题5分,共计65分。每小题只有一个选项符合题意。
7.下列化学事实的描述或解释正确的是
  A.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈
  B. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
  C.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
  D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8.下列说法正确的是
  A.共价化合物中可能含有离子键
  B.Ca2+、K+、Cl-、S2--四种离子的半径依次减小
  C. 三种原子的核外电子数分别为124、125、126
  D.ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
9.CuO和Fe2O3的混合物mg,向其中加入1 mol 的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将2mg该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为
  A.3.2 g    B.(2m-3.2)g    C.(m-1.6)g    D.(2m-1.6)g
10.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
 
A.用图1所示装置除去中含有的少量Cl2
B.用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
11.丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛: 
  下列有关说法错误的是
    A.丙烯醇与丙醛(CH3CH2CHO)互为同分异构体
    B.丙烯醇含有两种官能团
    C. 1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应
    D.此转化过程中丙烯醇被还原
12.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是  (    )
  A.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近:  
  B.泡沫灭火器的工作原理: 
  C.在酸性溶液中S2-和SO32-不能共存: 
  D.不能用排空气法收集NO气体的原因: 
13.常温下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25 mL,其物质的量浓度均为0.l mol 。关于上述四种溶液的说法正确的是
  A.水的屯离程度:①<②
  B.①、②中粒子浓度关系均符合:
      
  C.向③、④中分别加入25 mL 0.l mol 盐酸后,溶液中c(NH4+):③<④
  D.将③、④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中: 
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
  1.第II卷共18道题。其中21~ 30题为必做部分,31~38为选做部分。
  2.第II卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷上答题无效。
  3.选做部分考生须从中选择I道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
    【必做部分】
29. (19分)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解
平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1) 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
 
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____。
(2)已知可逆反应 是炼铁工业中一个重要反应,其
温度与平衡常数K的关系如右表:
    ①写出该反应平衡常数的表达式____。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,只改变下列一个条件:升高温度,混合气体的平均相对分子质量____(选填“增大”、“减小”、“不变”);充入氦气,混合气体的密度____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2) 常温下,浓度均为0.l mol 的下列六种溶液的pH如下表:
 
    ①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是____
    ②根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是    ______(填编号);将备溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是____(填编号)。
    A. HCN  B.  HClO  C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3 
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是____(填编号)。
 
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________.
30. (17分)铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 
  ,有3 mol FeS2,参加反应,转移____mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为____;从腐蚀废液同收得到金属铜,还需要的试剂是
(3)与明矾相似,硫酸铁也可作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
(4)己知H2O2 是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2- 形式存在。
目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反
应如下: 
  ①正极反应式为________。
  ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的
  原因之一,电极被腐蚀的离子方程式为________。
(5)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀,在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分NaCl、KCl,电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在)。不采用氯化铝水溶液的原因是________________.是(用离子方程式表示)。
(6)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅了有关资料如下表:
 
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反廊,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1:3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因__________。
31.(17分)化工厂铬渣中含有Na2SO4 及少量Cr2O72- 、Fe3+ ,F面是从铬渣提取 和利用副产品制取FeCl3 的工艺流程。
已知:Fe3+ 、Cr3+ 完全沉淀(  )时pH分别为3.6和5。
 
(1)①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是____
②酸化后Cr2O72-可被SO32- 还原成Cr3+ ,离子方程式为____ 
③根据溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为____(填
字母序号)。
  A.蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
  B.蒸发浓缩,趁热过滤
  ④温度相同时  (填“>”或“<”)
(2)已知FeCl3 从溶液中析山的是FeCl3.6H2O ,在空气中直接加热
FeCl3.6H2O 。晶体得不到纯的无水FeCl3 ,原因是____(用化学方程式表示)。由FeCl3.6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是____。
(3) 下图所示仪器可用于实验室制各少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是________。
 
若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2,并希望能控制反应速率,下列最适合的装置是______(已知:
 
 
32.(12分)【化学——化学与技术】
33. (12分)【化学——物质结构与性质】
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
(1) Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最火的元素是____(填元素名称)。
(2) CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:________。
(3)右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm,
阿伏加德罗常数为该晶体的密度为_____ g/cm 。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全
部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝
色的 沉淀。
  ① SO42-中S原子的杂化方式为________________。
  ② NH3分子内的H-N-H键角________(填“大于”“等于”或“小
    于”) H2O分子内的H-O-H键角。
  ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为________________。
34.(12分)【化学——有机化学基础】



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