高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之山西省四校联考

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

2015届高三年级第三次四校联考
理科综合化学试题
命题:忻州一中 康杰中学 长治二中 临汾一中
(考试时间150分钟      满分300分)
可能用到的相对原子质量:H 1  N 14  Cu 64  Ag 108  Au 197
第Ⅰ卷 (选择题  126分) 
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共计78分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是
A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害
C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环境不造成污染 
8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3
B.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定是SO2
C.取少许某溶液,滴加数滴KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2+
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解
9.下列说法正确的是
A.分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B.对苯二甲酸(                   )与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维(                                   )
C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D.                  分子中的所有原子有可能共平面
10.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw 
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
11. 下列有关说法正确的是 
A. 常温下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. 常温下,0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C. 常温下,将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的10倍
D. 常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol•L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
12.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是







A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
13.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是
实验或实验操作 现象 实验结论
A 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D  
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2




第Ⅱ卷(非选择题  174分)
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)    △H1  
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)    △H2
则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)   △H=       。(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积为3 L的恒容密闭容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:

温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0





已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1       T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=       ,平衡时N2的转化率α(N2)=       。
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量( )、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是       。





(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。       
①M区发生的电极反应式为       。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为       g(假设溶液电解前后体积不变)。  
27.(15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应如下:        






已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。  ②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。  ③石蜡油沸点高于250℃    ④苯甲醇沸点为205.3℃

                
图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图         图2 蒸馏乙醚的装置图
实验步骤如下:
① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温。然后用乙醚萃取三次,每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤,然后分液,将水层弃去,所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶中,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式,继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需       (仪器名称)。
(2)步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去       ,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生的原因       。

(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是       ,锥形瓶上要加塞的原因是       ,产品A为       。
(4)步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为       ;蒸馏得产品A的加热方式是       。
(5)步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为       。
28.(14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,请回答下列问题:

 
(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为       。
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是        (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图,图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。
 
①pH<6时反应的离子方程式为       。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律:       。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因:       。(不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素)
(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成       。
(5)经测定滤液成分后,需加入一定量的MnSO4和铁粉,其目的是       。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。
36.[化学---选修2:化学与技术](15分)
银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:
 
(1)熔炼时被氧化的元素是       ,酸浸时反应的离子方程式为       。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是       。
(2)操作a是       ,固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:     CuO+        Al2O3        +        ↑。
(3)若残渣A中含有n mol Ag,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的化学方程式      。为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为       L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
(4)已知2Cu+          Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点       。
(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的       极相连,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差       g。
37.[化学---选修3:物质结构与性质] (15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是IIIA族元素,写出铟基态原子的电子排布式:       。
(2)硒为第四周期VI A族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为       。(用元素符号表示)
(3)SeO3分子的立体构型为       。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是       。
(5)硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-,其中B原子的杂化类型为       。
(6)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水—过氧化氢混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式:       。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为       ;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为       g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)

38.[化学---选修5:有机化学基础](15分)
              (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示:

(1)上述转化中属于取代反应的是       ,D的核磁共振氢谱有       组峰。
(2)         的名称       ,C中官能团的名称为       ,DMP的分子式为       。
(3)A→B的化学方程式为       。
(4)E是D的芳香族同分异构体,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有       种,写出其中任意两种物质的结构简式       。

(5)用            制备DMP的另一种途径:



其中反应①还有另外一种产物,该产物最可能是       ,反应②中的另一产物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,则F的结构简式为       。


















7 8 9 10 11 12 13
D C A D C B C
26.(14分)
(1)(3△H1+2△H2)/5(2分)
(2)①<(2分)    
②0.1mol•L-1•min-1    (2分) 25%(2分)
  ③BC(2分)
(3)①N2H4-4e=== N2↑+4H+(2分)     ②0.5(2分)
27.(15分)
 (1)分液漏斗(1分)  
(2)未反应完的苯甲醛(1分)               (2分)
(3)干燥(吸收水分)(1分)  防止乙醚挥发与空气混合,发生爆炸(2分)          苯甲醇(2分)  
(4)水浴加热(2分) 油浴加热(2分) 
(5)重结晶(2分)
28.(14分)
(1)MnO2 + H2O2 + H2SO4=MnSO4 +O2↑ + 2H2O(2分)
(2)还原剂(2分)
(3)  ①5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O(2分)
②随pH的升高汞的去除率先降低后增加(2分) 
③Mn2+具有催化作用,单位时间内去除率高(2分)
(4)MnO•4ZnO•5Fe2O3(2分)(不要求物质书写的顺序)
(5)调节滤液离子的成分,符合水热后获得锰锌铁氧化体组成(2分)
36.(15分)
(1)铜(1分)   CuO+2H+=Cu2++H2O (2分),将渣料粉碎(1分)
(2)过滤(1分)      4  2  4CuAlO2  O2 (2分)
(3)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑ +2H2O  (2分)                    28n  (1分)      
(4)相同点是均得到蓝色溶液;不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但有气泡产生。(2分)
(5)正  (1分)     43.2 (2分)
37. (15分)
(1)1s22 s22p63s23p63d104 s2 4p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1 (2分)
(2)As <Se<Br (2分)
(3)平面三角形(2分)
(4)硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高。(2分)
(5)sp3 (2分)
(6)Cu+H2O2+4NH4•H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (2分)
(7)1:3  (1分)       (2分)
38. (15分)
(1)  ①②⑤  (2分)            3 (2分)
(2)1,2—二甲苯(或邻二甲苯)(1分)            醛基(1分)          C10H10O4 (1分)
(3)  (2分)
(4)20   (2分)                                (2分)
(5)H2O  (1分)                             CH3OH (1分)













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