高效复习2015考前高三化学模拟优卷集之浙江省绍兴一中回头考

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以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!

高三回头考试化学部分

可能用到的相对原子质量:H-1;O-16 ; S-32 ;C-12;K-39;Fe-56 ;Mn-55;Ba-137

7.化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是(        )
A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精
C.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一,其内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶,外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。 
8. 下列说法正确的是(       )
A.在中和热测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合,并不断搅拌,用温度计测量混合液的最高温度
B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2
C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热,再滴加硝酸 银溶液,观察有淡黄色沉淀生成,可证明溴乙烷中含有溴 
D. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
9.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(        )
A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性
B.原子半径大小:W>R>X, 简单离子半径大小:R >W >X
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W  
D.Z与X,Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 

10. 下列说法正确的是(      )

A.按系统命名法,化合物                            的名称为2,4—二乙基—6—丙基辛烷

B.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同 
C. 醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物   

D.1mol某有机物的结构简式为 
                             

通过消去反应脱去1 molHCl时,能得到 5 种不同产物(不考虑立体异构)




11. LED系列产品是被看好的一类节能新产品, 下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 (         )

A.a处通入氢气,发生了还原反应: H2-2e-+2OH-=2H2O                   
B.b处通入氧气,为电池的正极
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替    
D.P-型半导体连接的是电池负极

12.25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol•L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是(       )

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-) 
C.通入HCl, A-的水解程度增大,HA的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)



13.某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl- 、Ca2+、CO32-、 SO42-,现每次取100 mL溶液分别进行下列实验:
实验编号 实验步骤 实验现象
① 加入AgNO3溶液 有沉淀产生
② 加入足量NaOH溶液后加热 收集气体0.896L(标准状况)
③ 加入足量的BaCl2 溶液 得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33 g
下列说法正确的是 (         )
A.一定不存在的离子:Ca2+、Cl-      
B.c(K+)  = 0.2 mol/L  
C.c(K+) + c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)    
D.一定存在的离子:K+、NH4+、CO32-、SO42-






26(10分).醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
 
(1)B中含有的官能团的名称是_________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是____________、_____________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b.F能与NaHCO3反应产生CO2
c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

(4)         的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a.能发生消去反应      b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
(5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________


27(16分).MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题:
(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2 溶解产生Mn2+,反应的离子方程式是                                                。
(2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如图
 
电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                       ,投料时必须满足n(KOH):n(MnO2)            。
②阳极的电极反应为                                    。
③B物质是          (写化学式,下同),可以循环使用的物质是                     。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾(           ),聚丙烯酸钾单体的结构简式为            。
④ 上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全,该KMnO4的纯度是            (精确到0.1%)。

28(16)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=___________。
(2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。
  
(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(左图),判断下列说法正确的是___  __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降

29(16分).我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g•L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1) 仪器A的名称是__________,
水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为_____________________________
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的______;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为______;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(  ①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL  )
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:________g•L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
________________________________________________________________________。
(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于吸收液的说法正确的是(       )
A. c(Na+) = c(HSO-3)+ 2c(SO2-3)
B. c(Na+) > c(HSO-3) = c(SO2-3)  >  c(H+) = c(OH-) 
C. 2c(Na+) = 3c(H2SO3)+3c(HSO-3)+3c(SO2-3)
D. c(Na+)  >  c(HSO3- ) + c(SO32- ) +c(H2SO3)
E.










高三回头考试化学答题纸
班级________________姓名____________________ 学号__________  成绩____________

26.(1) _______________________________     (2) _______________、________________ 
(3) ___________________(填字母编号)     (4)     _________________种。 

(5) ________________________________________________________________________
27. (1)          _______________________                                      。
(2)①                         __________             ,          _________  。
②                                ___________________    。
③       _____________________   ,         ________________            。
⑤        __________________________________   。
⑥     __________________________       
28. (1)△H3=_________________________________________ 
(2)△H________0,理由是________________________________________________________ 
(3)____________________________  ,______________________ 
(4)__________________________  __ 
29. (1) _________________, _____________________ 
(2) _________________________________________________________________________
(3) ___________________; _____________________; _______________________
 (4) ______________________g•L-1。
(5)_______________________________________________________________________ 
(6)____________________________


答案:7----13   C   A    D     C    B    C    D

26. (10分,每小题2分)
(1)碳碳双键  溴原子  (2)消去反应    取代反应(或水解反应)
(3)b                 (4)6
(5)
 


27. (16分,每空2分)
(1)MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 ↑+ 2H2O 
(2)① 2MnO2 + O2 + 4KOH  2K2MnO4 + 2H2O  ,  大于2 : 1 
②  MnO42- - e- = MnO4-        ③  H2,   KOH固体      ④  CH2=CHCOOK      

⑦  95.8%  

28.(16分)
(1)2△H1 — △H2  (3分)
(2)< (1分)    经过相同的反应时间,温度较低时,反应未达到平衡;温度较高时,反应已达到平衡,随着温度升高,TON减小,即平衡向左移动,说明该反应放热(3分)
(3)1×10-3 mol•L-1•h-1( 3分)       8.4×10-2 % (3分)
(4)ab  (3分)

29.(16分)
(1)  冷凝管      b    (各1分)
(2)  SO2+H2O2===H2SO4   (2分)
(3 ) ③    酚酞    ④    ( 各1分)
(4)  0.24 (2分)
(5) 原因:盐酸的挥发;(2分) 改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响(2分)
(6)  ADE    (3分)


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