15高考前四周化学高效专训:选考模块5-16​

来源:娜娜 浏览次数:26

第二教育资源网 www.02edu.com — 考化学试题

以下是小编为各位同学整理的,希望可以帮助到大家!


——小题狂练打基础,大题冲关再提升
一、选择题
1.(2013•浙江卷•7)下列说法不正确的是(  )
A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
 
解析:应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料,可增大与H2、O2的接触面积,常用作氢氧燃料电池的电极材料,A项正确。pH计能准确测定溶液的pH,进行酸碱中和滴定时,能更准确地判断滴定终点,B项错。P和As元素都处于元素周期表中的第ⅤA族,其最外层电子数相同,形成共价键的方式相似,据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素,C项正确。   和CO2反应生成可降解聚合物的过程中,原子利用率为100%,符合绿色化学的原则,D项正确。
答案:B
点拨:知识:燃料电池、中和滴定、元素性质、绿色化学。能力:考查考生对教材中化学基础知识的掌握情况,体现高考对了解层次的能力要求。试题难度:较小。
2.(2013•福建卷•6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(  )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现、
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
解析:本题可结合物质的性质与成分进行判断。
A.石英的用途很广泛,如制石英玻璃、石英钟等。B.从海水中提取的物质有多种,有些必须通过化学反应获得,如海水提镁、提溴等;有些不用通过化学反应获得,利用物理方法即可,如用蒸馏法淡化海水。C.食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂的安全使用是非常重要的,要严格控制使用量。D.地沟油,泛指在生活中存在的各类劣质油,如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油的主要成分是油脂,可使其在碱性条件下水解制肥皂。
答案:D
点拨:知识:与社会、生产、生活相关的化学知识。能力:知识的灵活运用能力、观察分析能力。试题难度:较小。
3.下列关于化工生产原理的几种叙述中,均符合目前工业生产实际情况的是(  )
A.石油是烃的混合物,石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,再用水吸收生成盐酸
C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体来说氨的产率很高
解析:A中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物。
答案:D
4.(2012•经典习题选萃)下列有关工业生产的叙述正确的是(  )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
解析:将NH3液化分离,可提高N2和H2的转化率,但会降低反应速率,A错;安装热交换器是为利用SO2转化为SO3时放出的热量、提高原料气的温度,B错;Cl2应该在阳极室产生,C错;应选D。
答案:D
4.(2013•重庆市考前模拟)工业上利用H2在Cl2中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是(  )
A.两极材料都是石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应为Cl2+2e-===2Cl-
解析:考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成:H2+Cl2===2HCl的制取过程。由价态变化分析,原电池负极通氢气,正极通氯气,电极材料为惰性材料;电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。
答案:B
5.下列金属的工业制法正确的是(  )
A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:用海水作原料制得精盐,再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
解析:钠首先会和水反应,A错;炼铁工业中的还原剂是一氧化碳,B对;电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,这是氯碱工业,C错;电解精炼铜是以粗铜为阳极,得纯度为99.9%以上的铜,D错。
答案:B
二、非选择题
6.(2013•北京市西城区第二次模拟•26)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示:
 
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl2-4+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl2-4转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
 
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4????充电放电Li7Ti5O12+3FePO4,该电池充电时阳极反应式是____________________。
解析:(2)钛铁矿中只有SiO2不与盐酸反应,因此滤渣A的成分是SiO2。(3)TiOCl2-4转化为TiO2,Ti的化合价不变,发生的是TiOCl2-4的水解反应。(5)反应③为LiOH与(NH4)2Ti5O15的复分解反应。(6)根据得失电子守恒,可得关系式:2Fe2+~H2O2~2Fe3+~H2C2O4,则17%双氧水与H2C2O4的质量比=3417%:90=20:9。(7)该电池充电时阳极上LiFePO4发生氧化反应。
答案:(1)+2
(2)SiO2
(3)TiOCl2-4+H2O=====△TiO2↓+2H++4Cl-
(4)温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解
(5)(NH4)2Ti5O15+2LiOH===Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O(或2NH3+2H2O)
(6)20?9
(7)LiFePO4-e-===FePO4+Li+
点拨:本题考查锂离子电池电极材料的制备工艺流程,考查考生对化工流程的综合分析能力。难度较大。
7.(2013•哈尔滨市质检•36)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
 
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
 
【已知:金属离子浓度为1 mol•L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:______________________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。
解析:(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液,所以发生的反应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O;由图像知当pH=3时CuCl的产率最高。(4)反应中加入了Na+,反应后生成了Fe2+,所以滤液成分为Na2SO4和FeSO4。(5)将铁粉换成Na2SO3,则为+4价S还原Cu2+。
答案:(1)Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 3
(2)2Cu2++2Cl-+Fe===2CuCl↓+Fe2+
(3)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化  
(4)Na2SO4和FeSO4
不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度
(5)2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O===2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右移动,提高CuCl的产率。但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降低了CuCl的产率
点拨:本题考查化学与技术,考查考生对化学与技术的掌握情况。难度中等。
8.(2013•吉林省质监•36)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂,在化学工业和制药工业中也可做氧化剂,应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO•Cr2O3,还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。
 
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)===8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)。
①在实验室,步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
②在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________;反应完成的标志是________。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)
基本实验步骤为①溶解;②________;③________;④冷却,结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。
解析:(1)①铬铁矿中含有Al2O3,能与陶瓷中的SiO2反应。②A项,将原料粉碎,增大固体接触面积可以加快反应速率;B项,Na2CO3是固体,增加固体的量,对反应速率没有影响;C项,升高温度可以加快反应速率。(2)Al2O3是两性氧化物,可与NaOH溶液反应,将其除去。(3)在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7;CrO2-4溶液呈黄色,Cr2O2-7溶液呈橙色。(4)由信息知,NaCl在水中的溶解度随温度变化不大,而重铬酸钾溶液的溶解性受温度变化影响较大,要分离两溶质可使用降温结晶法。
答案:(1)①铁 ②AC
(2)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(3)2CrO2-4+2H+===Cr2O2-7+H2O 溶液由黄色变成橙色
(4)②蒸发 ③过滤 高温
点拨:本题考查化学与技术,考查考生应用知识解决问题的能力。难度较小。
9.(2013•济南市4月模拟•31)对物质净化对生产生活有很重要的意义。
(1)除去水中的Ca2+、Mg2+等阳离子,完成此目标可使用________(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气,下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________。
A.NH3 B.CH4 C.CO2 D.H2
(3)接触法制硫酸的工艺中,沸腾炉产生的炉气必须经过净化,除去其中的粉尘和________,净化后的炉气进入________(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是________,将煤加工以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为________。
解析:(1)阳离子交换树脂可以除去水中的阳离子。(2)催化还原法净化尾气中的氮氧化物时,反应原理是使氮的氧化物被还原,即所选用的物质应该具有还原性,而CO2具有氧化性,不符合条件。
答案:(1)阳离子交换树脂
(2)C
(3)水蒸气 转化器
(4)CO、H2 煤的干馏
点拨:本题考查化工生产中物质的净化,考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。
10.(2013•山东省青岛市统一质检•31)煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2――→在微生物作用O2/H2OFe2++SO2-4――→在微生物作用下O2/H+Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。
 
解析:(4)根据反应方程式可知,氨氧化法制备硝酸时的反应是4NH3+5O2===4NO+6H2O,故当氨氧化率达到100%,理论上n(O2)/n(NH3)=5/4=1.25,实际生产中要将氧氨比值维持在1.7~2.2之间,原因是O2太少不利于NH3的转化,而且读图可知,比值为2.2时NH3氧化率已近100%。
答案:(1)直接液化技术 间接液化技术
(2)2FeS2+7O2+2H2O=====微生物4H++2Fe2++4SO2-4
4Fe2++O2+4H+=====微生物4Fe3++2H2O
(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
(4)1.25
O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%
点拨:本题考查煤的转化及工业制备硝酸,考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。
11.(2013•南昌市第二次模拟•36)工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法,其流程示意图如下:
 
(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式:______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好,理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果,应控制条件是________________。
 
(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液pH=4,此时溶液中c(S2-)=________mol•L-1[已知:CuS的Ksp=8.8×10-36;Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________;该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”),用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。
解析:(1)由题意分析知反应除生成等物质的量的CO和CO2外还生成Na2S,注意条件为加热。(2)Na2S是强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性,加热会促进S2-水解,而加碱则可以抑制其水解。(3)由图像可知当pH介于9~10时,x=12时汞的除去率最大。(4)pH=4,则c(OH-)=10-10 mol/L,根据Cu(OH)2溶度积可求得c(Cu2+)=2.2 mol/L,代入CuS的溶度积求得c(S2-)=4×10-36 mol/L。(5)Cu由+2价变为+1价,得电子,所以在阴极反应:2Cu2++2e-+H2O===Cu2O↓+2H+,有H+生成,所以溶液的pH降低。
答案:(1)3Na2SO4+8C=====△3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水能促进Na2S水解,而稀碱可抑制Na2S水解
(3)pH介于9~10之间,x=12
(4)4.0×10-36 mol/L
(5)阴极 降低
2Cu2++2e-+H2O===Cu2O↓+2H+
点拨:本题考查化学与技术,考查考生理论联系实际的能力。难度较大。


温馨小贴士:您可以访问第二教育资源网(www.02edu.com)查看更多与本文15高考前四周化学高效专训:选考模块5-16相关的 考化学试题


第1页 / 总2页  
  • 首页
  •   上一页  
  •   
  •   下一页
  • 相关推荐

      课程试听
    全部课程