2017高考化学必备精选试题(冲刺卷)

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     2017高考化学必备精选试题(冲刺卷)   


一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 

1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 ( ) A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 D.维生素C

 2.目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 ( ) A.它是由两种单质组成的混合物 B.它是一种硅酸盐 C.它是一种新型化合物 D.它是一种原子晶体

 3.下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1:1的是 ( ) A.NaHCO3 B.Na2O2 C.NaOH D.CaC2 

4.能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色 沉淀的是 ( ) A.Fe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl- B.Mg2+、Na+、K+、SO2-4、Br-、HSO-3 C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3 D.Fe3+、Na+、NH+4、SO2-4 、NO-3、Cl- 

5.下列叙述正确的是 ( ) A.离子晶体中只存在离子键 B.原子晶体中只存在非极性共价键 C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的 

6.下列有关比较中,大小顺序不正确的是 ( ) A.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞 B.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3 C.结合质子的能力:CO32->CH3COO->SO42- D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶

 7.t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却 至t℃,已知三份溶液分别蒸发的水的质量为10g、20g、30g,析出A晶体的质量依次为 ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系为 ( ) A.c=a+b B.c=2b-a C.c=a+2b D.c=2a-b 

8.下列叙述中(NA表示阿伏加德罗常数),正确的是 ( ) A.在同温同压下,两种气体的体积之比等于其摩尔质量的反比 B.气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积 C.在25℃时,1 L纯水中含H+的个数为10—7NA D.在标准状况下,含4n mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA 二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个或两个选择符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给5分,但只要选错一个该小题就为0分。) 

9.类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经 过实践的检验才能决定其正确与否。以下几个类推的结论中不正确的是 ( ) A.由H2O在液态时分子间存在氢键,类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 B.由Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,类推出Pb3O4可以写成2PbO·PbO2 C.由Fe跟S直接化合可得FeS,类推出Cu跟S直接化合可得CuS D.由不能用电解AlCl3溶液来制取铝,类推出也不能用电解MgCl2溶液来制取镁 

10.化学反应过程中发生物质变化时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是 ( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H1 B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g); △H2 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l); △H3 D.C(s)+O2(g)===CO2(g); △H4 

11.下列各项性质的比较正确的是 ( ) A.熔点:K>Na>Li B.氧化性:Cu2+>H+>Fe2+ C.酸性:HClO4>H2SO4>H3AsO4 D.半径:K+>Cl->Al3+ 

12.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O====H++HClO B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-===AlO2-+H2↑ C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2===2C6H5OH+CO32- D.实验室制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O? Fe(OH)3(胶体)+3H+ 

13.氰气分子式为(CN)2,它的性质和卤素类似,称为拟卤素。下列对其特性和有关化合物的性质的叙述正确的是 ( ) A.(CN)2与氢氧化钠能反应,方程式为:2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O B.(CN)2易溶于水且与水反应 C.KCN是剧毒物质 D.NaCN和AgCN都易溶于水 

14.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A.30 B.46 C.50 D.66 

15.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量的NH3将其还原为无毒的N2和H2O,现有含氮的氧化物NO和NO2的混合气体3L,用相同条件下的NH33.5L恰好完全反应,则混合气体中NO和NO2的体积比是 ( ) A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶1 

16.在常压、150℃时,将一定量的C2H5OH、O2和Na2O2放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强为零,则下列判断正确的是( ) A.C2H5OH充分燃烧所消耗的O2的量,一定大于燃烧产物与Na2O2反应所生成的O2的量 B.参加反应的C2H5OH、O2、Na2O2的物质的量之比是2∶1∶10 C.反应后的残余固体中一定没有NaOH D.将反应后的残余固体溶于过量盐酸中,生成气体的物质的量一定是乙醇的物质的量的2倍

 17.不同的卤素原子之间能形成卤素互化物,其通式可表示为XX¢n(n=1、3、5、7)。这种卤化物大多数不稳定,易发生水解反应。如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3︰5,生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气,则下列叙述正确的是 ( ) A.此卤素互化物的分子式为BrF3 B.此卤素互化物的分子式为BrF5 C.每摩BrFn跟水完全反应可生成等物质量的Br2和O2 D.BrFn的许多性质类似于卤素单质,有强的还原性 18.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( ) A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5mol 第Ⅱ卷(非选择题共76分) 

三、填空(18分) 

19.(3分)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素,原子序数总和为26,它们 可以结成一种三原子化合物,这种化合物的化学式是________。

 20.(每空3分)PtCl2(NH2)2成平面型结构,它可以形成两种固体:一种为淡黄色,在水中溶解度小;另一种为黄绿色,在水中溶解度较大,请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图: 淡黄色固体分子构型 ___________________ 黄绿色固体分子构型 _____________________ 说明黄绿色固体在水中溶解度较大的原因: 

21.(12分每空2分)在○1HF○2H2O○3NH3○4CS2○5CH4○6N2分子中(填序号): (1)以非极性键结合的非极性分子是______。 (2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是_____。 (3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是_____。 (4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是_____。 (5)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是______。 (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是______。 四.实验题(18分每空2分) 

22.氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:—116℃,沸点3.8℃。氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存,制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO•HgCl2)。装置示意如图,铁架台和夹持仪器已略去) (1)A中盛有的固体深色试剂a是 ,分液漏斗中试剂b是 (2)B中盛有液体c是 ,C中的液体d是 (3)D中所发生反应的化学方程式是 (4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是 (在干冰、冰水、液态空气中选择),在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 (5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是 ,用这些不同的连接方式的主要理由是 。 四.推断题(20分,每空2分) 

23.(10分)有机物A的相对分子质量为128,燃烧只生成CO2和H2O。 ⑴写出5种A的可能分子式________、________、________、________、________。 ⑵若A能与纯碱溶液反应,分子结构有含一个六元碳环,环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多,其中含有一个六元碳环和一个硝基(—NO2)的同分异构体的结构简式为: _________________________________________________________________________。 

24.(10分)已知: ,烃A(化学式为C9H8)能发生如图 的一系列化学反应。 ⑴请写出下列物质的结构简式: A ; E ; G 。 ⑵写出③的化学方程式 。 ⑶属于加成反应的有 (填序号);E→G的反应类型为 反应。 五、计算题(20分) 

25.某复盐的组成可表示为: ,R为-2价含氧酸根.为了确定该盐的组成,进行如下实验: (1)准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94 g. (2)将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量 溶液,产生白色沉淀、过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66 g. (3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40 g.   请通过计算回答下列问题: (1)确定R的化学式、R的化学式______________. (2)求x、y、z的值、x=________,y=________,z=_________. (3)确定A是什么元素、 A元素的名称是_____________. (4)该复盐的化学式为______________. (5)要确定某化合物是否含A元素,最简单方法是______________. 

26.某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定,其方法与步骤如下: a.首先使采集的气体样品2.00L缓缓通过I2O5的加热管,发生反应: 5CO+ I2O5==5C O2+I2 : b.将产生的I2升华,并由浓度为0.005mol/L的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收,此时发生反应I2+2 Na2S2O3==2NaI+ Na2S4O6 ; c.向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂,用浓度为0.01 mol/L的I2水滴定,耗去5.00mL的溶液恰好变色。 (1)操作c中,滴定终点时溶液由 色变为 色 (2)步骤a中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少? (3)该气体样品中CO的浓度为多少mg/L? 2004-2005学年度下学期 高三第二轮复习化学综合测试卷(1)答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B B C B B C 二、选择题 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C CD BC D AC BC B AB AC B 19.HClO 20. 黄绿色固体为极性分子,水为极性溶剂. 21.(1) ○6 (2) ○4 (3) ○5 (4) ○3 (5) ○2 (6) ○1 22.(1)高锰酸钾 浓盐酸 (2)C是饱和食盐水 d是浓硫酸 (3)2HgO+2Cl2===Cl2O+HgO·HgCl2 (4)它应是液态空气 液态Cl2 (5)A\B\C用乳胶管连接,D\E间不用 Cl2O遇有机物易爆炸 23.(10分)、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3 (各1分) (2) (各1分) 24.(10分)(1)A、 CH2-C CH E、 —CH2-CH—COOH G、 —CH==CH—COOH(各2分) (2) —CH2—C—CHO+2Cu(OH)2 —CH2—C—COOH+Cu2O↓+2H2O(2分) (3)①④;消去(各1分) 25.(1)SO42- (2)1 1 6 (3)钾 (4)K2SO4·MgSO4·6H2O (5)焰色反应 26.(1)无色变为蓝色彩 (2)2.5×10-5mol (3)1.75mg/L


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