高三化学冲刺练习:元素及化合物

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以下是小编为各位同学整理的高三化学冲刺练习:元素及化合物,希望可以帮助到大家!





专题07元素及化合物综合(推断、工艺流程)


3.【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】下列叙述不正确的是

A.用电子式表示HCl的形成过程:

B.EQ \s(166,67)Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C.在空气中加热金属锂:4Li + O22Li2O

D.铝热法炼铁:2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3

4.【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】下列说法不正确的是

A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物

B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量

C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料

D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能

5.【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】化学与生产、生活密切相关。下列做法合理的是

A.将地沟油回收再加工为食用油,提高资源的利用率

B.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源 

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,用它制备硅胶和木材防火剂

D.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂

6.★【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】下列有关说法正确的是

A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D.利用电解的方法可以从海水中获得淡水

7.【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法中,不正确的是

A.碘是人体必需的微量元素之一       B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.肉类富含蛋白质,属于碱性食物     D.食用富含维生素C的水果有益于身体健康

8.【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

 

A

B

C

D

物质

沼气

漂白液

单晶硅

食醋

有效成分

CH4

NaClO

Si

CH3COOH

用途

做燃料

做消毒剂

做光导纤维

做调味剂

9. ★【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色

B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出

10.【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】下列说法不正确的是

A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

11.★【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】下列关于化学与生活的认识不正确的是

A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂

B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同                                              

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性                                    

D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

12.【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】下列说法不正确的是

A.在干旱地区植树造林时,可利用高吸水性树脂抗旱保水

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.为补充人体所需的营养成分,人人都应食用添加营养强化剂的食品

D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

13.★【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常用作红色涂料

B

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应

C

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有氧化性

SO2可使溴水褪色

14.【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习(一)考试卷】下列有关物质性质的应用不正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气

B.明矾水解得氢氧化铝胶体,可用作净水剂

C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

D.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸

15.★ 【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】以下进行性质比较的实验,不合理的是

A.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中

B.比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气

C.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

D.比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

16.【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法不正确的是 

A.维生素都易溶于水

B.NO2和SO2都是可形成酸雨气体

C.加碘食盐不能使淀粉液变蓝

D.青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验

17.【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】下列进行性质比较的实验,不合理的是

A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中    

B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中


18.★【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】下列事实所对应的方程式不正确的是

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+ 2NaOH=== Na2SiO3+ H2O

B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe + 6H2O(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2Fe(OH)3+ 3H2

 

C.工业制取漂粉精:2Cl2+ 2Ca(OH)2=== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

D.实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

19.【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习(一)考试卷】下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉溶液中通入过量CO2

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

20.【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】下列实验现象不能说明相关结论的是

A.铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性

B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动

D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物

21.★【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是:

选项

陈述I

陈述II

A

常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应

可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

B

H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色

H2O2表现还原性,SO2表现漂白性

C

Al有还原性

利用铝热反应冶炼金属Mn

D

将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红褐色

铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3

22.【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列说法正确的是

A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成Fe

B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐

C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2反应产物相同D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放


23.【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A.碱性氢氧燃料电池的正极反应:H2- 2e-+ 2OH-=== 2H2O

B.用电子式表示NaCl的形成过程:高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

催化剂

 

C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+:Hg2++ S2-=== HgS↓

D.汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放:2CO+ 2NO===2CO2+N2

24.【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】 下列说法在一定条件下可以实现的是 (  )

①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性  ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥                    B.②④⑤⑥

C.①②③⑤                        D.③④⑤⑥

25.【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是                                 

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收

D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放

高温

 

26.【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】下列解释事实的方程式不准确的是

高温

催化剂

 

A.铝热法炼铁:Fe2O3+ 2Al ==== Al2O3+ 2Fe

B.工业上用NH3制备NO:4NH3+ 5O2==== 4NO + 6H2O

C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3+ O2

27.【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列叙述正确的是

A.电解氯化镁溶液可获得金属镁

B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管

C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 

28.【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】将下表中的Y物质加入或通入X物质中,在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

选项

X物质

Y物质

A

蒸馏水

Na

B

NaOH溶液

CO2

C

NaOH溶液

Cl2

D

稀硝酸

Fe

29.【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是(     )


A.1mol/L             B.2mol/L         

C.3mol/L             D.4mol/L

30.【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是


A.稀盐酸 

B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液

D.碳酸钠溶液

31.【北京市大兴区2013年度高三一模考试卷】海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是

A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化

C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质

D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

32.★【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

①SHAPE \* MERGEFORMAT


NO2

H2O

HNO3

催化剂/△


O2

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②SHAPE \* MERGEFORMAT

NaOH

Na2SiO3

盐酸

H2SiO3


③SHAPE \* MERGEFORMAT

电解

MgCl2(aq)

盐酸

Mg


④SHAPE \* MERGEFORMAT

O2

Na2O2

CO2

Na2CO3


A.= 2 \* GB3②= 4 \* GB3④          B.= 3 \* GB3③= 4 \* GB3④            C.= 1 \* GB3①= 4 \* GB3④           D. = 1 \* GB3①= 2 \* GB3②= 3 \* GB3③

33.【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习(二)考试卷】下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是


34. ★【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】已知A、B为单质,C为化合物。

A+BCA+B

能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

A.①②    B.②④    C.①③    D.③④

35. ★【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:


下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。H2SO3

C.氧化主要是氧气将高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 、高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。、H2SO3氧化为高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

D.经稀释“排放”出的废水中,高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。浓度与海水相同

36.★【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程:


其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Cr2O72—(橙色)+H2O,下列说法正确的是

A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化

B.若2v(Cr2O72—) =v(CrO42—),说明反应①达平衡状态

C.反应②中还原1mol Cr2O72—,需要6 mol的Fe2+

D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 Fe(OH)2↓+ 2H+

37.【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】(14分)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):


(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式    。

(2)写出F的电子式    。

(3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可

以制备一种胶体,则E溶液的俗称是    。

(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴

加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是    。

(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变

为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A

转化成E的离子方程式是    。

(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是    。

(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该

溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随

B溶液的体积发生变化如右图所示,由此可知,

该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为    。

38.【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为       。

(2)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)        。

(3)若D是一种常见的温室气体,A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子,固体C受热分解可得固体B,该反应的化学方程式是         。

(4)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则B转化为C的离子方程式为       。

(5)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则元素D在周期表中的位

置是         ,B分子的结构式为        。

39.【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】(共10分)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)


回答下列问题:

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式          。

(2)固体E中含有化学键的类型是         ,C与E反应的离子方程式为         。

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为            。

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

实验过程中观察到如下现象:

①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是         (写出一种即可)。

②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因         。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成

IO3-,从而使蓝色消失;二是         。

40.【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】(14分)

以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下:

I.  将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;

II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2;

III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;

IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol•L-1Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3;

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。

(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为             。

(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应:

MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g)   △H= +24.4 kJ • mol–1        ①

MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g)  △H= -148.1 kJ • mol–1       ②

写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式:               。

(3)H2O2分子中含有的化学键类型为               、             。

(4)III中MnO2溶解的离子方程式为                ,溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:           。

(5)IV中,若改为“向0.50 mol•L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”,滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因:           。

(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为               。

41.★【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】(12分)用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下,利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用,原因在于酸与石灰石反应的限度,使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+时能利用石灰石处理该酸性废水,可使pH上升到6.0以上,达到满意效果,其研究步骤如下:

Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸,加入石灰石粉,当溶液体系 pH 升至5.6 时, 再继续加入石灰石粉无气泡冒出,说明此时已达溶解平衡。

Ⅱ、向含Fe3+、Fe2+、Al3+的酸性废水中加入适量的0. 1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液,充分反应。

Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中,得到混合液x,测得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉,有大量气体产生,并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

(1)HCl的电子式是       。

(2)石灰石与盐酸反应的离子方程式是       。

(3)从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理       (用化学用语表示)。

(4)CaCl2溶液显中性,步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是      。

(5)步骤Ⅱ中反应的离子方程式是       。

(6)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:       。

(7)步骤Ⅳ中,当 pH 上升到 3.3 以上时,会促进Al3+的水解,Al3+水解的离子方程式是       。

(8)步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2,是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3-反应使c(CO32-)增大,该反应的离子方程式是       。

42.★【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:


已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全时的PH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列问题:

(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程①中可选择加入的氧化剂是        。

a.Cl2         b.MnO2      c.浓HNO3     d.H2O2  

(2)过程②中,所得滤渣的成分是        。

(3)过程③中,搅拌的目的是       ,发生反应的离子方程式是        。

(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。

(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3+EQ \f(1,2)O2→ MnO2+ CO2。

现在空气中加热460.0 g的MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是       。(摩尔质量/g·:MnCO3115   MnO287  MnO 71)

43.★【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习(二)考试卷】(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:


已知:


(1)Se的氢化物的电子式是____。

(2)步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是          。

(3)废气的主要成分是____   ;废渣II的主要成分是            。

(4)步骤④中主要反应的化学方程式是       ;步骤⑥反应的化学方程式是          。

(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是             。

44.★【北京市东城区2013年度高三二模考试卷】(13分)       重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:

 

请回答:

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成____。

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:

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为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。

(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:

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①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。


a电极的电极反应式是                      ,

b电极附近反应的离子方程式是                        。

45.★【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习(一)考试卷】(8分)某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:


已知:R=高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。步骤⑤中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。


(1)步骤②中,主要反应的离子方程式是______。

(2)已知:Fe3+在pH=2.8时沉淀完全; Fe2+在pH=6.3时开始沉淀,在pH=8.3时沉淀完全。

步骤③中,用NaOH溶液调pH至9,原因是______。

(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中,反应的化学方程式是______。

(4)下列说法正确的是______(选填字母)。

a.步骤④中,当反应完成后需再加热一段时间

b.步骤⑤中,反应过程中需要不断补充碱液

c.步骤⑤恰好反应时,n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1

d.当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时,Fe3O4的产率最高

46. ★【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

生成氢氧化物沉淀的pH

 

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

9.4

6.3

1.5

完全沉淀时

12.4

8.3

2.8

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。

(2)加氨水调节溶液的PH范围为               。

(3)滤渣2 的成分是           (填化学式)。



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