高三化学冲刺练习:物质结构(二)

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以下是小编为各位同学整理的高三化学冲刺练习:物质结构(二),希望可以帮助到大家!


物质结构(选修)

1.【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是

A.热稳定性:HF>HC1>H2S        B.原子半径:Br>Se > C1

C.还原性:S2> Se2―>C1             D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

2.【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是                      (     )

A.原子半径:As>C1>P         B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->C1-             D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

3.【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是

S

Cl

Se

Br

A.还原性:Se2->S2->C1     B. 热稳定性:HC1>H2Se>HBr

C.原子半径:Se>C1>S           D. 酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

4.【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是

     A.热稳定性:H2Se> H2S> HCl                    B.原子半径:Se>P>Si

     C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4               D.还原性:Se2->Br->Cl-

5. ★【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号

事实

推论

A

与冷水反应,NaMg剧烈

金属性:Na > Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性:Ca > Mg

C

SO2NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性:S > C

D

t时,Br2 + H22HBr  K = 5.6×107

         I2 + H2高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2HCl   K = 43

非金属性:Br > I

6.★【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习(一)考试卷】指常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

HH

FF

HF

HCl

HI

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A. 432 kJ·mol-1E(H-Br)>298 kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H2(g)→2H (g)  ∆H=+436 kJ·mol-1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)  ∆H=—25 kJ·mol-1

7.【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是

A.原子半径:14Si>32Ge

B.稳定性:CH4<SiH4

C.酸性:H2CO3>H2SiO3

D.碱性:32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4  

8.★【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习(二)考试卷】X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄  色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能反应生成碱。下列说法不正确的是

      A.X的单质和Q的单质均可用电解法制得

      B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

      C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

      D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

9.★【北京市通州区2013年度高三摸底考试(二)考试卷】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说

法正确的是

X

Y

Z

W

A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(mn均为正整数)

C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

10.★【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是  

 

 

 

 

 

   A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

   B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族

   C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

   D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

11.★【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

 

 

R

 

T

Q

 

W

G

A.离子半径:T< W< G 

B.最简单气态氢化物的热稳定性:Q < R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G

D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

12.【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是                                          (     )

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数: X > Y

B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2

13.【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】已知:Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是

A.LiOH是强碱      

B.Be与冷水剧烈反应 

C.Li在空气中不易被氧化

D. Be(OH)2能与NaOH溶液反应

14.★【北京市通州区2013年度高三模拟考试(一)考试卷】(15分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:

元素

     

A

元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧

D

最高价氧化物的水化物能按11电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

(1)写出C元素在周期表中的位置        ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式       

(2)写出B单质与水反应的离子方程式                                           

(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式                                 

(4)X的水溶液显    (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是       

(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为                            

(6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为           NA

15.★【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】(13分)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题:

(1) M在元素周期表中的位置为                ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           

          Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为          

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L。请结合原子结构解释原因

                        

(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   

(5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极:          ;阴极:            

16.★【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】(9分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:

元素

有关信息

X

最外层电子数是次外层的2

Y

元素的主要化合价为-2

Z

其单质及化合物的焰色为黄色

M

X同主族,其单质为半导体材料

N

其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

(1)XY2的电子式是        ;Z2Y2中所含化学键类型是        ;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是       

(2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应:2NY2(g)+Y2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2NY3(g)。温度分别为T1T2时,NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的H    0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1T2时该反应的化学平衡常数分别为K1K2,则K1    K2

(3)X的非金属性比M       (填“强”或“弱”),能证明此结论的事实是             (用离子方程式表示)。

17.★【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】(11分)X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:

元素

W  

性质信息

能形成+7价的化合物

日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

焰色反应为黄色

位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题:

(1)X在元素周期表中的位置是_______。                        

(2)元素W的离子结构示意图为_________。

(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________,将A 溶于水,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。

(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是       。(用离子方程式表示)

(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________ 。

18.★【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习(一)考试卷】(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。

      

(1)T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。

(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共   

价键的类型是______。

(3)元素的非金属性:Q______W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是______。

(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中,______。

19.★【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】(11分)根据表中信息回答下列问题。

 

元素

Si

P

S

Cl

单质与氢气

反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

加热

光照或点燃时发生爆炸而化合

 

(1)S在元素周期表中的位置是       

(2)根据表中信息可知,Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右,        ,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强。

(3)25℃时,以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下:

a.+34.3 kJ·mol    b.+9.3 kJ·mol   c.−20.6 kJ·mol    d.−92.3 kJ·mol

请写出固态白磷(P4)与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式      

(4)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。已知硒(Se)是人体必需的微量元素,其部分信息如右图。

①下列有关说法正确的是        (填字母)。

a. 原子半径:Se>S>P             b. 稳定性:H2Se>H2S

c. 因为酸性H2Se<HCl,所以非金属性Se<Cl

d. SeO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应

②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质推测

化学方程式

1

氧化性

H2SeO34HI===Se↓2I23H2O

2

  

  

3

  

  

 

20.★【北京市西城区2013届高三第二次模拟考试卷】(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝在元素周期表中的位置是                       

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:

元素

电负性

0.9

1.2

χ

1.8

①铝的电负性χ的范围是                     

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH1=-3352 kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ΔH2= -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  

(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)     极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                            

21.★【北京市怀柔区2013届高三一模拟考试卷】(12分)A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻,C与E同主族,A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。

(1)E的名称为______;D的最高价氧化物的水化物的电子式:_________。FAB分子的结构式为_____

(2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)___________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为____________________。

(3)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。

(4)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.25 mol 气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)______________________。

(5)在容积不变的密闭容器中进行如下反应:3F2(g)+B2(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2BF3(g),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是______________________(填序号)。

A.平衡不发生移动       B.反应物的转化率减小

      C.BF3的质量分数增加    D.正逆反应速率都增大

22.★【北京市海淀区2013届高三第一学期期末考试卷】(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X

动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分

Y

地壳中含量居第一位

Z

短周期中其原子半径最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6

(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________(填序号)。

A.原子半径:  Rb>I                    

B.RbM中含有共价键

C.气态氢化物热稳定性:M>I

D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

①         (3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值)可用Q和X的单质在800 ~1000制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。

②         可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~1750生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

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