高三化学冲刺练习:化学反应与能量变化

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以下是小编为各位同学整理的高三化学冲刺练习:化学反应与能量变化,希望可以帮助到大家!


3.【北京市通州区2013年度高三摸底考试(二)考试卷】下列说法中正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的

C.一定条件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。H =-38.6 kJ/mol

D.一定条件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ,当1 mol

    O2 反应放出115.6 kJ热量,键能如右表所示,则断裂1 mol

H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

4.★【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习(一)考试卷】指常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

HH

FF

HF

HCl

HI

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A. 432 kJ·mol-1E(H-Br)>298 kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H2(g)→2H (g)  ∆H=+436 kJ·mol-1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)  ∆H=—25 kJ·mol-1

5.【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型(如图),断裂1mol S—S、1molF—F 、1mol S—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。:的反应热ΔH为 (     )

A.-1780kJ·mol1     B.-1220kJ·mol1         C.-450 kJ·mol1   D. +430kJ·mol1

6.★【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】下列说法正确的是        (     )

A.右图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol,

Ⅱ:

且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

7.★【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。2HI(g) △H=—a kJ·mol1

已知: (a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2akJ

8.【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g)  ΔH=− 270 kJ/mol,下列说法正确的是

A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF

放出的热量小于270 kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用右图来表示

9.★【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是


A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g)  ΔH3<0

B.途径生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3       C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径吸收的热量依次增多

D.途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定

10.【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】已知:C(s,石墨) == C(s,金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol。下列有关说法正确的是      

A.相同条件下,1 mol石墨比1 mol金刚石能量高

B.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

C.若:C(s,石墨) + O2(g)== CO2(g)       ΔH1=-393.5 kJ•mol-1

则有:C(s,金刚石) + O2(g)== CO2(g)     ΔH2=-395.4 kJ·mol-1

D.其他条件不变时,加入合适的催化剂,可实现该反应的反应热转变为ΔH<0  

11.★【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  

ΔH =+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  

ΔH=-192.9 kJ/mol

根据上述反应,下列说法正确的是(      )

   A.反应①中的能量变化如右图所示

   B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

   C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

   D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.8 kJ/mol

12.【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】(8分)氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是                                       

 ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则

Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。

 ③ 已知:


 

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于                        kJ。

(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

 

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。

(3)已知:

    ①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol1

    ②N2(g)+3H2(g)?高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。?2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol1

    ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol1

氨的催化氧化反应的热化学方程式为                                        

13.【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】(9分)据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知:①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H= -1366.8 kJ/ mol

          ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

(1)写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式

                                                               

(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景。

该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为

       极,该极上的电极反应式为                                   

(3)用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图:


该装置中发生电解反应的方程式为                                    

在铁棒附近观察到的现象是                   

当阴极产生448 mL气体(体积在标准状况下测得)时,停止电解,将电解后的溶液混合均匀,溶液的pH为           。(不考虑气体的溶解及溶液体积的变化)

 14.【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习(一)考试卷】(14分)切开的金属Na暴露在空气中,其变化过程如下:


(1)反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下:


① 反应Ⅰ 是   反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是   

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是   

(2)反应Ⅱ是Na2O与水的反应,其产物的电子式是     

(3)白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列说法正确的是      (填字母)。

A.升高温度,溶液的pH降低

B.c(OH)-c (H)=c (HCO3)+2 c(H2CO3)

C.加入少量NaOH固体,c (CO32―)与c (Na)均增大

D.c (Na) > c (CO32―) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)

(4) 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼,用原子结构解释原因_______。

② ZEBRA 电池是一种钠电池,总反应为NiCl2 + 2Na高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

15.【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol1

(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol1

a =      kJ  mol1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ,温度升高后,K      (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡转化率为     

② 下列说法正确的是      (填字母)。

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a-c装置中,能保护铁的是      (填字母)。

②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是      (填名称)。

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